(15分)某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________,(填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式__________________。
(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是____________;若蒸发皿质量是w1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g,则样品中铁元素的质量分数是_____。
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)溶解样品改用了硫酸,而不在用盐酸,为什么?
__________________________。
(2)选择的还原剂是否能用铁__________(填“是”或“否”),原因是:__________。
(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是____________。
(15分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃; C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的核外电子排布式是___________,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________。
(2)化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是______________;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取_____杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是_______。
(4)B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2,该反应的离子方程式为__________。
利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与 AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶 液 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
将Mg和Cu组成的混合物7.64 g投入足量的稀硝酸中使其完全反应,得到的唯一还原产物NO在标准状况下体积为2.24 L。将反应后的溶液稀释为1 L,测得溶液的pH=1,此时溶液中NO3-的浓度为
A.0.3 mol/L B.0.4 mol/L C.0.5 mol/L D.0.6 mol/L
W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A.单质的沸点:W>X B.氧化物的水化物的酸性:Y<Z
C.阴离子的还原性:W >Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中
下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是
①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、MnO4-、NO3-、SO42-
②使pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中:Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④⑤ D.①②④