关于氧化物Na2O2和Na2O,它们
A.阴阳离子个数比均为1:2 B.都含有非极性的共价键
C.与水都发生氧化还原反应 D.都属于碱性氧化物
甲醛具有防腐作用,下列说法正确的是
A.分子中共有12个电子 B.能发生加聚反应
C.难溶于水易溶于酒精 D.比例模型为:
有关物质的使用不涉及化学变化的是
A.明矾用作净水剂 B.液氨用作致冷剂
C.漂粉精作消毒剂 D.生石灰作干燥剂
(15分)某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________,(填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式__________________。
(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是____________;若蒸发皿质量是w1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g,则样品中铁元素的质量分数是_____。
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)溶解样品改用了硫酸,而不在用盐酸,为什么?
__________________________。
(2)选择的还原剂是否能用铁__________(填“是”或“否”),原因是:__________。
(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是____________。
(15分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;元素B的氢化物能用于刻蚀玻璃; C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)E的核外电子排布式是___________,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________。
(2)化合物CA的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是______________;
(3)A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取_____杂化,D的低价氧化物分子的空间构型是_______。
(4)B2与NaOH溶液反应的产物之一是OB2,该反应的离子方程式为__________。
利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 | |
A | 稀硫酸 | Na2S | AgNO3与 AgCl的浊液 | Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶 液 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |