下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A.在碱性溶液中:CO32-、K+、S2-、Na+
B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
C.在c(H+)/c(OH-)==1×1012的溶液中:NH4+、AlO2-、C1-、K+
D.在中性溶液中:Fe3+、C1-、NO3-、A13+
下列叙述中正确的是
A、氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质;
B、氯化钠固体不导电,所以氯化钠不是电解质;
C、氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质;
D、氯气溶于水能导电,所以氯气是电解质,
关于氧化物Na2O2和Na2O,它们
A.阴阳离子个数比均为1:2 B.都含有非极性的共价键
C.与水都发生氧化还原反应 D.都属于碱性氧化物
甲醛具有防腐作用,下列说法正确的是
A.分子中共有12个电子 B.能发生加聚反应
C.难溶于水易溶于酒精 D.比例模型为:
有关物质的使用不涉及化学变化的是
A.明矾用作净水剂 B.液氨用作致冷剂
C.漂粉精作消毒剂 D.生石灰作干燥剂
(15分)某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:
Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________,(填仪器名称)。
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式__________________。
(3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是____________;若蒸发皿质量是w1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g,则样品中铁元素的质量分数是_____。
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:
(1)溶解样品改用了硫酸,而不在用盐酸,为什么?
__________________________。
(2)选择的还原剂是否能用铁__________(填“是”或“否”),原因是:__________。
(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是____________。