Question

（13分）用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制250ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作简单可概括为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。请按要求填空：

（1）所需浓H₂SO₄的体积为          。

（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用              mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将            （偏高、偏低、无影响）。·

（3）除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有：                 。

（4）洗涤操作一般要求重复        次，且洗涤液均要                 。

（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线           处,改用胶头滴管滴加，至       。

Answer

（1）6.8ml （2分）

（2）10 偏低 （4分）

（3）烧杯 250ml容量瓶 玻璃棒 （3分）

（4）2-3次 转移至容量瓶中 （2）

（5）1-2cm 凹液面最低处与刻度线相切. （2分）

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸的物质的量浓度为：C=1000pw%/M=1000×1.84×98%/98==18.4mol/L；设量取浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.25L，V=0.0068L=6.8mL；

（2）量筒应选择比所取体积略大的规格，所以应选用10mL的量筒，量筒应该在干燥的条件下量取，如果用水洗后直接量取液体，会导致硫酸溶质减少，所配溶液浓度偏低。

（3）配制硫酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，所以除量筒和胶头滴管外还需用到的玻璃仪器有烧杯、250ml容量瓶、玻璃棒。

（4）玻璃棒和烧杯中会粘有溶质，则洗涤操作一般要求重复2-3次，且洗涤液均要转移到容量瓶中。

（5）定容的操作为：向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm 处,改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等知识。