25℃、1.01 ×105Pa时,反应2N2O5(g)=4 NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ·mol一1,该反应能自发进行的原因是
A.熵增大效应大于热效应
B.是熵减少的反应
C.是放热反应
D.是吸热反应
分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是
A.化合物:干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打
B.非电解质:乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖
C.同素异形体:活性炭、C60、石墨烯、金刚石
D.混合物:铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉
下列过程属于物理变化的是
A.平行光照射胶体产生丁达尔效应
B.紫外线照射下,液态蛋白质凝固
C.硫酸铜固体遇水变成蓝色
D.铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化
从2009年的生态文明贵阳会议开始,生态文明贵阳会议逐渐上升为国家级的生态文明国际论坛,下列说法与贵阳创建生态文明城市不相符的是
A.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测系统,以追根溯源,采取措施,改善空气质量
B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题
C.推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染”
D.目前我市的汽油标准已由“国III”提升到“国IV”,这意味着汽车不再排放氮氧化物
(14分)某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响.在常温下按照如下方案完成实验.
| 分组实验 | 催化剂 |
① | 10mL 5% H2O2溶液 | 无 |
② | 10mL 2% H2O2溶液 | 无 |
③ | 10mL 5% H2O2溶液 | 1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
④ | 10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
⑤ | 10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液 |
(1)写出实验③中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目: .
(2)实验①和②的目的是 .
实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论.资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解.为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是 .
(3)实验③、④、⑤中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1.分析上图能够得出的实验结论: 环境能增大H2O2分解的速率; 环境能减小H2O2分解速率.
(4)将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示.解释反应速率变化的原因: ,计算H2O2的初始物质的量浓度为 .(保留两位有效数字,在标准状况下测定)
(14分)丙烯酸乙酯(Ⅳ)是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体,可由下面路线合成:
(1)反应②属于 反应,1molⅣ完全燃烧消耗O2为 mol.
(2)Ⅱ含有的官能团名称为 ,Ⅱ能使溴水褪色,其反应方程式为 .
(3)Ⅰ可以由Ⅴ(分子式为C3H6O)催化氧化得到,则Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为 (注明反应条件).
(4)Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体,且碳链两端呈对称结构.则Ⅵ的结构简式为 .
(5)一定条件下,化合物 也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应,则得到的产物的结构简式为 .