Question

已知两种溶液：①0．lmol/LH₂SO₄溶液 ②0．2mol/LCH₃COONa溶液。下列有关说法中，正确的是

A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②

B．加热②，溶液中不变

C．等体积混合溶液①和②，所得溶液中c（CH₃COO^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺）

D．25℃时，向溶液①中滴加溶液②至pH＝7，溶液中c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、溶液①是酸溶液，对水的电离起到抑制作用；溶液②是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离：相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液②＞溶液①，A错误；B、加热，温度升高，水解平衡向正向进行，水解平衡常数增大。B错误；C、溶液①和溶液②等体积混合恰好反应生成醋酸和硫酸钠，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒分析判断；c（Na+）+c（H+）=[OH-]+c（CH3COO-）+2c（SO42-），若c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+）得到c（H+）=c（OH-），不符合溶液呈酸性；C错误；D、25℃时，溶液混合后pH=7，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒；c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）+2c（SO42-），c（H+）=c（OH-），c（CH3COO-）+2c（SO42-）=c（Na+），溶液中c（Na+）＞c（SO42-），D正确。

考点：考查了电解质溶液的相关知识。