(8分)元素周期表中第3周期元素的单质及其化合物的用途广泛。
(1)该周期元素中,半径最小的简单离子的结构示意图为 ,最活泼金属元素和最活泼非金属元素形成的化合物的电子式为 ;
(2)氯的氧化物具有强氧化性,其中ClO2可将弱酸性废水中的Mn 2+转化为MnO2而除去,同时ClO2被还原为Cl--,该反应的离子方程式为 ;
(3)已知SO2,NO分别与O2反应过程中能量变化如图所示:写出NO2和SO2在一定条件下发生反应的热化学方程式 。
(7分)某化学研究性学习小组的同学在学习了电化学相关知识后,将所学知识整合得到如图所示装置,用于电解饱和食盐水。
请回答下列问题:
(1)甲池中Al极为 极,乙池中C2极为 极;
(2)甲池中发生反应的总化学方程式为 ;
(3)若向乙池中滴加酚酞试液,则C1极附近观察到的现象为 ,C2极的电极反应式为 ;
(4)当C1极析出224mL气体(标准状况)时,转移电子的物质的量为 。
某温度下在2L密闭容器中加人一定量A,发生以下化学反应:2A(g) B(g)+C(g);ΔH =-48.25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系,若测得第15min时c(B)=1.6mol/L,下列结论正确的是
A.该温度下此反应的平衡常数为3.2
B.A的初始物质的量为4mol
C.反应到达平衡时,放出的热量是193kJ
D.反应达平衡时,A的转化率为80%
已知两种溶液:①0.lmol/LH2SO4溶液 ②0.2mol/LCH3COONa溶液。下列有关说法中,正确的是
A.相同温度下,溶液中水的电离程度:溶液①>溶液②
B.加热②,溶液中不变
C.等体积混合溶液①和②,所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+)
D.25℃时,向溶液①中滴加溶液②至pH=7,溶液中c(Na+)>c(SO42-)
随着公路上汽车流量的迅速增长,交通事故频繁发生。汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置,碰撞时发生反应:。下列判断正确的是
A.N2既是氧化剂又是还原剂
B.NaN3中N元素被还原
C.每生成16molN2转移30mole-
D.还原产物与氧化产物质量之比为l:15
一些烷烃的标准燃烧热如下表:
化合物 | 标准燃烧热(△H/KJ·mol-1) | 化合物 | 标准燃烧热(△H/KJ·mol-1) |
甲烷 | -891.0 | 正丁烷 | -2878.0 |
乙烷 | -1560.8 | 异丁烷 | -2869.6 |
丙烷 | -2221.5 | 2-甲基丁烷 | -3531.3 |
下列说法正确的是
A.热稳定性:正丁烷>异丁烷
B.正戊烷的标准燃烧热大约为:△H=一3540kJ/mol
C.乙烷燃烧的热化学方程式为:2C2H6(g)+7O2(g)→4CO2(g)+6H2O(g)+1560.8kJ/mol
D、在101kPa下,甲烷的热值是891.0kJ/g