Question

（10分）请根据表中数据回答有关问题：

酸或碱	电离常数（Ka或Kb）	难（微）溶物	溶度积常数
CH3COOH	1．8×10^-5	BaSO4	1×10^-10
HNO2	4．6×10^-4	BaCO3	2．6×10^-9
HCN	5×10^-10	CaSO4	7×10^-5
HClO	3×10^-8
NH3·H2O	1．8×10^-5

（1）表中所列四种酸中，酸性最弱的是   （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃ COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是   （填序号）；

A．升高温度                        B．加水稀释

C．加少量的CH₃ COONa固体           D．加少量冰醋酸

（2）已知纯水在100℃时的pH＝6。该温度下0． lmol/L的NaOH溶液中，pH为     ；

（3）常温下，向水中加入少量醋酸铵固体，所得溶液呈中性，简述其原因     ；

（4）工业中制BaCl₂时，需先将BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，欲使SO₄^2－物质的量浓度达到0．01 mol/L以上，则溶液中CO₃^2－物质的量浓度应≥_______mol/L；

Answer

（共10分）

（1）HCN；B；

（2）11；

（3）根据电离平衡常数，CH3COO- 和NH4+ 的水解程度相等，导致水电离出的OH-和 H+浓度相等，溶液呈中性；

（4）0.26。

【解析】

试题分析：（1）相同条件下，酸的电离平衡常数越小，则酸的酸性越小，根据电离平衡常数知，酸的酸性最弱的是HCN。A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度醋酸电离，其电离平衡常数增大，错误；B．加水稀释促进醋酸电离，温度不变，电离平衡常数不变，正确；C．加少量的CH3COONa固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，错误；D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸浓度越大，醋酸电离程度减小，错误；故填：HCN；B；

（2）100℃时的pH＝6，即Kw=10-12，0．1mol/L的NaOH溶液的c（OH-）=c（NaOH）=1×10-1mol/L，所以c（H+）==10-11mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10-11）=11，故填：11；

（3）醋酸铵CH3COONH4中存在CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-，NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，但是水解程度相等，水电离出的OH-和 H+浓度相等，溶液呈中性，故填：根据电离平衡常数，CH3COO- 和NH4+ 的水解程度相等，导致水电离出的OH-和 H+浓度相等，溶液呈中性；

（4）SO42-物质的量浓度为0．01mol/L时，钡离子的浓度为：c（Ba2+）=mol/L=1×10-8mol/L，若使SO42-物质的量浓度不小于0．01mol/L，则钡离子浓度应该大于1×10-8mol/L；当钡离子浓度为1×10-8mol/L时，则溶液中碳酸根离子浓度为：mol/L=0．26mol/L，所以当碳酸根离子浓度≥0.26mol/L时，钡离子浓度小于1×10-8mol/L，则SO42-物质的量浓度不小于0.01mol/L，故填：0.26。

考点：考查了电离平衡常数和溶度积常数的相关知识。