Question

（14分）X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W^3＋的基态离子的3d轨道为半充满状态，新制备的R的氢氧化物悬浊液可用于检验醛基的存在。请回答下列问题：

（1）X₂分子中σ键和π键数目比是      ；

（2）R的晶胞结构如图所示，该晶胞中所含的原子个数是     ；

（3）下列有关X、Y、W的说法正确的是   ；

①第一电离能的排序是Y＞X＞W

②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键

③XY₃^一中X的杂化轨道类型为sp³杂化

④W属于d区的元素

（4）X的气态氢化物分子的空间构型为    ，将其水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，反应的离子方程式为    ；

（5）将Na₂Y₂与W^2＋的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是   。

Answer

（共14分）

（1）1:2

（2）4

（3）②④

（4）三角锥型；4NH3+2Cu（OH）2=[Cu（NH3）4]2++2OH-

（5）4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+

【解析】

试题分析：X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，即原子核外电子是7个，是N元素；Y原子最外层有2对成对电子，是第VIA族元素，结合它元素的后面特点，只能是O；Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，是S；W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，说明W的外围电子为3d64s2，是Fe元素；R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在，R是Cu元素。

（1）N2分子结构式是N≡N，故分子中有1个σ键和2个π键，σ键和π键数目比是1：2，故填：1：2；

（2）Cu晶胞中所含的原子个数是顶角为8个、面心为6个，平均原子数目是8×+6×=4，故填：4；

（3）N是同族元素中非金属最强的，第一电离能最大，①不正确；常温下，液态的H2O分子间存在氢键，②正确；NO3-中N的3对电子都成键，故N原子为sp2杂化，③错；Fe是VIII族元素，是d区，④正确，正确的有②④，故填：②④；

（4）NH3分子中的N原子采取sp3杂化，NH3的空间构型为三角锥型，NH3与Cu（OH）2反应，得到深蓝色[Cu（NH3）4]2+溶液反应的方程式为4NH3+Cu（OH）2=[Cu（NH3）4]2++2OH-，故填：三角锥型；4NH3+2Cu（OH）2=[Cu（NH3）4]2++2OH-；

（5）Na2O2是氧化剂，与H2O反应还生成NaOH，并放出氧气，生成的部分氧气将Fe2＋氧化成Fe3+，并结合OH-生成Fe（OH）3红褐色沉淀，反应的方程式为4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+，故填：4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+。

考点：考查了元素周期表、物质结构和性质的相关知识。