(5分)下图A一G是几种烃的分子球棍模型:
请回答下列问题:
(l)含氢量最高且常温下为气态的烃是(填对应字母) ;
(2)一卤代物种类最多的是(填对应字母) ;
(3)A一G在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧,150℃时测得燃烧前后的压强不变的有 (填对应字母);
(4)写出实验室制取D的化学方程式 。
(14分)X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大,X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,Y原子最外层有2对成对电子,Z的原子序数为Y的原子序数的2倍,W3+的基态离子的3d轨道为半充满状态,新制备的R的氢氧化物悬浊液可用于检验醛基的存在。请回答下列问题:
(1)X2分子中σ键和π键数目比是 ;
(2)R的晶胞结构如图所示,该晶胞中所含的原子个数是 ;
(3)下列有关X、Y、W的说法正确的是 ;
①第一电离能的排序是Y>X>W
②常温下,Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3一中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
(4)X的气态氢化物分子的空间构型为 ,将其水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中,反应的离子方程式为 ;
(5)将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中,溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生,该反应的离子方程式是 。
(6分)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念,将其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如等。请回答下列问题:
(l)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于 (填“晶体”或“非晶体”);
(2)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2分子中含有键的数目为____________.
(3)基态铜原子有 个未成对电子,二价铜离子的电子排布式为 ,在CuSO4溶液中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为 色。
(5分)氢、碳、氧、硫是自然界极为丰富的非金属元素,它们构成了许许多多化合物。请回答:
(1)H、O、S电负性由大到小的顺序是 ;
(2)图1是 H2O2:的空间构型,H2 O2中每个氧原子都采取_____杂化;
(3)H2S和H2O2的主要物理性质如下表:
| 熔点/K | 沸点/K | 水中溶解度(标况) |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
导致上述物理性质差异的主要原因是 ;
(4)甲烷晶体的晶胞如图2所示,此晶体在常温、常压下不能存在的原因是_____________.
(14分)水处理技术在生产、生活中应用广泛,对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
(l)水的净化是用混凝剂将水中的胶体和悬浮物沉淀下来,而水的软化则是 ;
(2)生活用水必须保证安全,自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理,这三项处理的正确顺序是 ;
(3)下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒,且不会造成二次污染的是 (填字母);
A.福尔马林 B.漂白粉 C.氯气 D.臭氧
(4)Na2FeO4是一种新型水处理剂,工业上可用FeSO4制备Na2FeO4,其工艺流程如下:
①硫酸亚铁常用作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体,为了达到更好的效果,要将待处理水的pH调到9左右,再加入绿矾。用离子方程式解释这一原因: ;
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式: ;
(5)石灰纯碱法是常用的硬水软化方法,已知25℃时Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,现将等体积的Ca(OH)2溶液与Na2 CO3溶液混合(假设溶液体积具有加和性),若Na2 CO3溶液的浓度为5.6 x10一5mol·L一1,则生成沉淀所需Ca(OH)2溶液的最小浓度为 。
(6分)火山喷发所能产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸:
请回答下列问题:
(l)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装 (填设备名称)。
(2)为使硫磺充分燃烧,经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍,则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为 ;
(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石,可有效减少煤燃烧时SO2的排放,请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。