(14分)下图是以A为原料合成一种高分子材料G的流程图。
已知:
①A的分子式为C2H6O2
②G的结构简式为:
③
④
请回答下列问题:
(1)A的名称是: F→G的反应类型是
(2)B的核磁共振氢谱上共有 个吸收峰;
(3)C的结构简式是 ;
(4)A→B的化学方程式是_______,B+D→E的化学方程式是 ;
(5)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式: 。
①属于酯类且苯环上只有一个取代基
②除苯环外不再含其他环状结构
(6分)化合物A是天然蛋白质水解的最终产物,其相对分子质量为165,其中O元素的质量分数小于20%,N元素的质量分数小于10%。
请回答下列问题:
(1)A的分子式为 ;
(2)光谱测定显示,A分子结构中含有苯环且不存在甲基(一C H3),则A的结构简式为 ;
(3)写出A发生缩聚反应的化学方程式 。
(5分)下图A一G是几种烃的分子球棍模型:
请回答下列问题:
(l)含氢量最高且常温下为气态的烃是(填对应字母) ;
(2)一卤代物种类最多的是(填对应字母) ;
(3)A一G在充有足量氧气的密闭恒容容器中完全燃烧,150℃时测得燃烧前后的压强不变的有 (填对应字母);
(4)写出实验室制取D的化学方程式 。
(14分)X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大,X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,Y原子最外层有2对成对电子,Z的原子序数为Y的原子序数的2倍,W3+的基态离子的3d轨道为半充满状态,新制备的R的氢氧化物悬浊液可用于检验醛基的存在。请回答下列问题:
(1)X2分子中σ键和π键数目比是 ;
(2)R的晶胞结构如图所示,该晶胞中所含的原子个数是 ;
(3)下列有关X、Y、W的说法正确的是 ;
①第一电离能的排序是Y>X>W
②常温下,Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3一中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
(4)X的气态氢化物分子的空间构型为 ,将其水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中,反应的离子方程式为 ;
(5)将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1:1混合并投入水中,溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生,该反应的离子方程式是 。
(6分)1967年舒尔滋提出金属互化物的概念,将其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素,如等。请回答下列问题:
(l)某种金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于 (填“晶体”或“非晶体”);
(2)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,lmol(SCN)2分子中含有键的数目为____________.
(3)基态铜原子有 个未成对电子,二价铜离子的电子排布式为 ,在CuSO4溶液中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为 色。
(5分)氢、碳、氧、硫是自然界极为丰富的非金属元素,它们构成了许许多多化合物。请回答:
(1)H、O、S电负性由大到小的顺序是 ;
(2)图1是 H2O2:的空间构型,H2 O2中每个氧原子都采取_____杂化;
(3)H2S和H2O2的主要物理性质如下表:
| 熔点/K | 沸点/K | 水中溶解度(标况) |
H2S | 187 | 202 | 2.6 |
H2O2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
导致上述物理性质差异的主要原因是 ;
(4)甲烷晶体的晶胞如图2所示,此晶体在常温、常压下不能存在的原因是_____________.