Question

四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl₄为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。

（1）装置D的名称为              ；

（2）冷凝水应从    (填“a”或“b”)口进入F中；

（3）装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为             ；

（4）假设没有装置C，在D中除生成SnCl₄外，可能得到的副产物为      ；

（5）装置E中加热的目的是           、            ；

（6）装置H中盛放足量的FeBr₂溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为                。

（7）该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为               。

（8）若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G 中锥形瓶里收集到37.20 g SnCl₄，则SnCl₄的产率为          (已知SnCl₄相对分子质量为261）。

Answer

（1）蒸馏烧瓶（2）b

（3）MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（4）SnO2(其它合理答案如Sn(OH)4、H2SnO3、H4SnO4也可)

（5）促进氯气与锡粉反应 促进SnCl4气化，使SnCl4从反应混合物中分离出去

（6）2Fe2＋＋ Cl22Fe3＋＋ 2Cl―

（7）在装置G、H之间连接盛有碱石灰的干燥管(或U形管)

（8）95.0%

【解析】

试题分析：（1）装置D蒸馏烧瓶；

（2）冷凝水应低进高出，从b口进入F中；

（3）制氯气的化学反应方程式为MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

（4）C装置的作用是干燥氯气，假设没有装置C，会有水进入D装置，SnCl4+4H2OSn(OH)4+4HCl，加热促进其水解，生成的Sn(OH)4分解生成SnO2；

（5）装置E通过加热，促进氯气与锡粉反应 促进SnCl4气化，使SnCl4从反应混合物中分离出去；

（6）足量的FeBr2溶液是通过氯气氧化Fe2+来吸收氯气，反应的离子反应方程式为

2Fe2＋＋ Cl22Fe3＋＋ 2Cl―

（7）在装置G、H之间缺少一个吸收水份的装置，防止水汽进入G装置中，故可连接盛有碱石灰的干燥管(或U形管)

（8）标准状况下生成6.72L氯气，物质的量为0.3mol,完全反应生成SnCl4的物质的量为0.15mol，质量为：

0.15mol×261g·mol-1=39.15g，产率为：37.20 g/39.15g×100%=95.0%

考点：氯气的制备与净化，考查化学基本实验设计的能力。