下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋C...

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4-＋OH- = SO42-＋H2O

C．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O = 4OH－＋O2↑

D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2 ===CaCO3↓＋H2O

D 【解析】试题分析：A.碳酸钙是难溶于水的盐，写化学式，A项错误；B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离，写离子形式，B项错误；C.过氧化钠属于氧化物，写化学式，C项错误；D.澄清石灰水写离子形式，D项正确；答案选D。考点：考查离子方程式的正确判断

考点分析：

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常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－

C．MnO4- 、K+ 、I- 、H+ D．Mg2+ 、Cl-、NO3- 、H+

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足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1

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下列叙述不正确的是

A．含金属元素的离子一定是阳离子

B．应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物

C．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

D．高炉炼铁时，还原铁矿石的还原剂为一氧化碳

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下列说法中正确的是

A．标准状况下，11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同

B．9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同

C．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数

D．在常温常压下，20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3

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能证明 SO2 具有漂白性的是

A．品红溶液中通入 SO2 气体，溶液红色消失

B．溴水中通入 SO2 气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 气体，红色消失

D．酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 气体后，溶液褪色

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试题属性