Question

下列叙述正确的是

A．将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L^－1

B．将 2.3 g Na 投入到 97.7 g 水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为 4.0%

C．在t℃时，将a g NH₃完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为1000a/17V mol·L^－1

D．1 mol·L^－1的硫酸溶液中c(H^＋)＝1 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：A.物质的量浓度中的体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不等于1mol/L，A项错误；B.将2.3g钠投入到97.7g水中会发生2Na+2H2O =2NaOH+H2↑,溶质是NaOH，所得溶液中溶质的质量分数大于4.%，B项错误；C.a g NH3的物质的量为a÷17mol，得到VmL溶液，则该溶液的物质的量浓度为1000a/17V mol·L－1，C项正确；D.硫酸是二元强酸，1 mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝2 mol·L－1，D项错误；答案选C。

考点：考查溶液浓度的计算