(6分)通常用饱和 NaHCO3 溶液除去混在 CO2中的少量 HCl气体,其反应的离子方程式为 ;不能用NaOH溶液的原因是 (用离子方程式表示);也不能用 Na2CO3 溶液吸收的原因是 (用离子方程式表示)。
下列对有关实验事实的解释正确的是
A.向某溶液中滴加氯水后,再加入 KSCN 溶液,溶液呈红色,说明原溶液中含有 Fe2+
B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低,原理不相同
C.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液一定含有 SO42-
D.常温下,浓硫酸可以用铁制容器储运,说明铁与冷的浓硫酸不反应
在含有 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中,加入足量的 NaOH 溶液,在空气中充分搅拌,反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是
A.Na+ B.Fe3+ C.Al3+ D.Fe2+
含氯化镁和氯化铝的混合溶液200mL,其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1,c(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为
A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL
Na、Mg、Al 三种金属各 2 mol 分别跟 1L 1mol∙L-1的盐酸反应时,相同条件下放出氢气体积最大的是
A.Al B.Mg
C.Na D.三者产生的氢气一样多
下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是
| 混合物 | 加入试剂或方法 | 反应类型 |
A | 除去O2中的CO | 通入炽热的CuO中 | 化合反应 |
B | 除去CO2中的HCl | 通入饱和NaHCO3溶液中 | 中和反应 |
C | 除去CaCO3中的Na2CO3 | 溶解、加入BaCl2溶液 | 复分解反应 |
D | 除去NaCl中的Na2CO3 | 加入适量盐酸、蒸发 | 复分解反应 |