回答实验室配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL 实验中的下列问题。
(1)需 NaOH g。
(2)有以下仪器:①烧杯②100 mL 量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒 ⑥托盘天平。
配制时,必须使用的仪器有 ,还缺少的仪器是 。
(3)下列称量 NaOH 的操作中,正确的是 (填序号,下同)
①把 NaOH 直接放在托盘上称量 ②把 NaOH 放在纸上称量
③把 NaOH 放入烧杯中称量
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(5)配制过程中,下列操作会引起浓度偏高的是 。
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④称量 NaOH 的时间太长
⑤定容时俯视刻度
(8 分)目前,汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含 有 CO、NO 等多种污染物。
( 1)汽 车 燃 料 中 一 般 不 含 氮 , 尾 气 中 所 含 的NO 产 生 的 原 因是 ,化学方程式为 。
(2)治理汽车尾气中 NO和 CO的一种方法是:在汽车的排气管上装上一个催 化转化装置,使 NO 和 CO反应,生成 CO2和N2。反应的化学方程式为 。
(3)下列措施中,能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 。
① 制定严格的尾气排放标准,并严格执行。
② 开发清洁能源,如氢能汽车、 太阳能汽车等。
③ 市民出行带防毒面具。
④ 市民大量移居城市郊区。
(6分)通常用饱和 NaHCO3 溶液除去混在 CO2中的少量 HCl气体,其反应的离子方程式为 ;不能用NaOH溶液的原因是 (用离子方程式表示);也不能用 Na2CO3 溶液吸收的原因是 (用离子方程式表示)。
下列对有关实验事实的解释正确的是
A.向某溶液中滴加氯水后,再加入 KSCN 溶液,溶液呈红色,说明原溶液中含有 Fe2+
B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低,原理不相同
C.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液一定含有 SO42-
D.常温下,浓硫酸可以用铁制容器储运,说明铁与冷的浓硫酸不反应
在含有 FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl 的溶液中,加入足量的 NaOH 溶液,在空气中充分搅拌,反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是
A.Na+ B.Fe3+ C.Al3+ D.Fe2+
含氯化镁和氯化铝的混合溶液200mL,其中c(Mg2+)为0.2mol·L-1,c(Cl-)为1.3mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol·L-1NaOH溶液的体积为
A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL