Question

（12 分）某工业残渣主要成分为 Fe₂O₃（含有少量 FeO、Cu、Mg 等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取 Fe2O3 粉末的实验流程如下：（说明:流程中向黄色溶液中加入 MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使 Fe³⁺生成沉淀而 Mg²⁺不沉淀）

请回答下列问题：

（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有            （填写代号）。

A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应

E．氧化还原反应

（2）加入适量氯水的作用是             ；

（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式              。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是             （填序号）。

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为                 。

（5）检验黄色溶液中 Fe³⁺是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，        （请补充完整实验操作、现象、结论）。

Answer

（8 分）

（1）ADE（2 分，缺 1 项减 1 分，有错选项为 0 分）

（2）将 Fe2+氧化成 Fe3+（1 分）

（3）2Fe(OH)3Fe2O3+2H2O（1 分）d（1 分）

（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1 分）

（5）滴加 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明 Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明 Fe3+沉淀完全。（2 分）

【解析】

试题分析：（1）工业残渣中加入足量稀盐酸，Fe2O3 、FeO与盐酸发生复分解反应，Mg与盐酸发生置换反应，Mg与FeCl3发生氧化还原反应，答案选ADE；

（2）氯气具有氧化性，能把溶液中Fe2+氧化为Fe3+；

（3）红褐色沉淀为Fe(OH)3 ，加热可分解生成氧化铁和水，化学方程式为2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O ，加热固体用坩埚，答案选d；

（4）过滤①后的滤渣中含有铜单质，黄色溶液中含有Fe3+，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（5）Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，则检验黄色溶液中 Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明 Fe3+沉淀不完全；若溶液不变色，说明 Fe3+沉淀完全。。

考点：考查铁的化合物的性质及制取 Fe2O3 粉末的实验流程等知识。