(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。
(1)容器中剩有m g的铁粉,收集到NO气体448 mL(标准状况下)。
①所得溶液中的溶质的化学式为 。
②原硝酸溶液的物质的量浓度为 。
(2)向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止,该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。
①此时溶液中溶质的化学式为 。
②(m-n)的值为 (精确到0.1 g)。
氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究:
(1)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究 Cl2 的漂白性。
① 通 入Cl2 后 , 观 察 到 的 现 象 是 根 据 现 象 可 得 出 的 结 论是 。
②集气瓶 B发生反应的离子方程式是 。
③C装置的作用是 ,若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收,则反应过程中转移的电子为 _mol。
(2)兴趣小组同学按下图装置进行实验,探究 Cl2 的氧化性。
①实验开始后,观察装置 A 中的现象是 。
②装置 C 中发生反应的离子方程式是 。
③停止通入氯气,取装置 B中少量溶液于洁净的试管中,向其中滴加足量稀盐酸,再向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀生成。则通入 Cl2 时装置 B 中发生 反应的离子方程式是 。
(12 分)某工业残渣主要成分为 Fe2O3(含有少量 FeO、Cu、Mg 等杂质)某课外兴趣小组利用该残渣制取 Fe2O3 粉末的实验流程如下:(说明:流程中向黄色溶液中加入 MgO的目的是调节溶液的酸碱性,使 Fe3+生成沉淀而 Mg2+不沉淀)
请回答下列问题:
(1)加入足量稀盐酸后,发生化学反应的类型有 (填写代号)。
A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应
E.氧化还原反应
(2)加入适量氯水的作用是 ;
(3)写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是 (填序号)。
(4)若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。
(5)检验黄色溶液中 Fe3+是否完全沉淀的方法是:取过滤②后的少量滤液于试管中, (请补充完整实验操作、现象、结论)。
回答实验室配制 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL 实验中的下列问题。
(1)需 NaOH g。
(2)有以下仪器:①烧杯②100 mL 量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒 ⑥托盘天平。
配制时,必须使用的仪器有 ,还缺少的仪器是 。
(3)下列称量 NaOH 的操作中,正确的是 (填序号,下同)
①把 NaOH 直接放在托盘上称量 ②把 NaOH 放在纸上称量
③把 NaOH 放入烧杯中称量
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
(5)配制过程中,下列操作会引起浓度偏高的是 。
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④称量 NaOH 的时间太长
⑤定容时俯视刻度
(8 分)目前,汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含 有 CO、NO 等多种污染物。
( 1)汽 车 燃 料 中 一 般 不 含 氮 , 尾 气 中 所 含 的NO 产 生 的 原 因是 ,化学方程式为 。
(2)治理汽车尾气中 NO和 CO的一种方法是:在汽车的排气管上装上一个催 化转化装置,使 NO 和 CO反应,生成 CO2和N2。反应的化学方程式为 。
(3)下列措施中,能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是 。
① 制定严格的尾气排放标准,并严格执行。
② 开发清洁能源,如氢能汽车、 太阳能汽车等。
③ 市民出行带防毒面具。
④ 市民大量移居城市郊区。
(6分)通常用饱和 NaHCO3 溶液除去混在 CO2中的少量 HCl气体,其反应的离子方程式为 ;不能用NaOH溶液的原因是 (用离子方程式表示);也不能用 Na2CO3 溶液吸收的原因是 (用离子方程式表示)。