（11分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。
a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是 。
（3）电解饱和食盐水可得到H2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。
（4）气体X可增大饱和食盐水吸收CO2的量，有利于NaHCO3晶体的生成和析出，X的化学式是 。
（5）下列有关NaHCO3和纯碱的说法正确的是 (填字母)
A. NaHCO3属于盐类，纯碱属于碱
B. 分别往同浓度的NaHCO3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同
C. 常温下在水中的溶解度，NaHCO3大于纯碱
D. 除去NaHCO3溶液中的纯碱，应往溶液中通入足量的CO2
（10分）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气(CO、NOx等)的污染是重要的科学研究课题。
（1）已知：N2(g) + O2(g)
2NO(g) ΔH1
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) ΔH2
2H2(g) + O2(g)2H2O(g) ΔH3
则4NO(g) + 4NH3(g) + O2(g)4N2(g) + 6H2O(g) ΔH =____________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表达)
（2）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，下列说法不能说明该反应达到平衡的是__________ (填字母)
A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等
B．v(CO)=v(CO2)
C．体系的压强保持不变
D．各物质的浓度保持不变
（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应的化学方程式为：
C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH >0
某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L-1
| NO | N2 | CO2 |
0
| 0.100
| 0
| 0
|
10
| 0.058
| 0.021
| 0.021
|
20
| 0.040
| 0.030
| 0.030
|
30
| 0.040
| 0.030
| 0.030
|
40
| 0.032
| 0.034
| 0.017
|
①写出该反应的平衡常数表达式：K= 。
②30 min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是 ；
若升高温度，NO浓度将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（12分）直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应①
化合物I可由化合物A通过以下步骤制备
请回答下列问题：
（1）化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是 ，其官能团的名称是 ，1 mol A 完全燃烧消耗O2 mol。
（2）写出由Ⅲ生成Ⅳ的化学反应方程式 。
（3）一分子
与一分子
能发生类似①的反应，生成有机化合物Ⅴ，则Ⅴ的结构简式为 。
（4）A的一种同分异构体Ⅵ，与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀，化合物Ⅵ苯环上的一氯代物只有两种，则Ⅵ的结构简式为 。
下列实验现象预测正确的是
A．实验I：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化
C．实验III：静置一段时间，小试管内有晶体析出
D．实验IV：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊
反应A(g) + B(g) 
C(g) + D(g) 发生过程中的能量变化如右图，△H 表示反应的焓变。下列说法正确的是
A．该反应为吸热反应
B．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大
C．反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H不变
D．反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大
对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是
A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H2更多
B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4
C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高
D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H+)>c(CH3COOH) > c(CH3COO-)>c(OH-)
