Question

(14分)“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜发明的，该制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献。请回答以下问题:

（1）为了验证NaHCO₃和Na₂CO₃的稳定性,设计了如图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略):

在Y中应放的物质是             (填化学式)。

（2）某化学研究性学习小组以NH₃、CO₂、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计了下图的实验装置。

①写出对应仪器的名称:a                ,b                 。

②实验的操作步骤中,打开旋塞K₁、K₂的合理顺序为:先打开     ,后打开     (填字母代号)。理由是               。

③利用该装置制得的NaHCO₃将采用               （填实验操作）分离；

装置中气胆的作用是              。

（3）实验室欲配制500mL0．1 mol·L^-1NaHCO₃溶液。

①配制溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、            、              。

②下列情况会造成所配溶液的浓度偏低的是

a．加水时超过刻度线            b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．未洗涤烧杯和玻璃棒          d．定容时俯视刻度线

Answer

(14分)（除注明外，其余每空1分）

（1）Na2CO3 （2）①分液漏斗，圆底烧瓶 ②K1，K2 理由是：氨气在水中的溶解度很大，先通氨气，有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率。③过滤 ，平衡装置内外压强，存储剩余气体

（3）①500mL容量瓶、胶体滴管 ②a c

【解析】

试题分析：（1）碳酸氢钠比碳酸钠热稳定性差，所以将碳酸钠放在温度较高的外焰部位来测NaHCO3 是否分解更有意义，则在Y中应放的物质是Na2CO3 。

（2）①根据仪器的特征，a为分液漏斗，b为圆底烧瓶；②由于氨气在水中的溶解度很大，先通氨气，有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率。所以先打开K1,后打开K2；③根据化学反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，则制得的NaHCO3将采用过滤的方法分离，装置中气胆的作用是平衡装置内外压强和存储剩余气体。

（3）①由固体配制溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶体滴管，其中玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶体滴管；②a．加水时超过刻度线，水加多了，导致所配溶液浓度偏低，b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对测定结果无影响，c．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，d．定容时俯视刻度线，导致水加少了，所配溶液浓度偏高，答案选ac。

考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，实验室常见仪器，侯德榜制碱法和溶液的配制等知识