(14分)亚硝酸是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化为Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:
(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。说明维生素C具有 性,亚硝酸盐具有 性(填“氧化”或“还原”)
(2)NaNO2和NaCl外观相似,肉眼不易分辨。下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是 。
A.分别测定这两种溶液的pH值
B.酸性条件下分别将两种溶液加热
C.在酸性条件下分别加入KI-淀粉溶液
D.分别向两种溶液中滴加AgNO3溶液
(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,请写出该反应的离子方程式: 。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,是理想的水处理剂,其与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。
① KOH的电子式
② O2的结构式
③ K2FeO4中Fe的化合价为
④上述反应的离子方程式
(14分)“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜发明的,该制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献。请回答以下问题:
(1)为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性,设计了如图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略):
在Y中应放的物质是 (填化学式)。
(2)某化学研究性学习小组以NH3、CO2、饱和食盐水为原料,模拟侯德榜先生制碱原理设计了下图的实验装置。
①写出对应仪器的名称:a ,b 。
②实验的操作步骤中,打开旋塞K1、K2的合理顺序为:先打开 ,后打开 (填字母代号)。理由是 。
③利用该装置制得的NaHCO3将采用 (填实验操作)分离;
装置中气胆的作用是 。
(3)实验室欲配制500mL0.1 mol·L-1NaHCO3溶液。
①配制溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
②下列情况会造成所配溶液的浓度偏低的是
a.加水时超过刻度线 b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c.未洗涤烧杯和玻璃棒 d.定容时俯视刻度线
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O = 3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热: NH4++ OH-NH3↑+H2O
C.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
D.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32-= CaCO3↓+2OH-
下列描述与所得结论正确的是
选项 | 描述 | 结论 |
A | 化合物A在熔融状态下可以导电 | A为离子化合物 |
B | 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色 | 该溶液中一定含有Na+,无K+ |
C | 将a、c两种金属相连后投到稀硫酸溶液中,a表面产生气泡 | 金属性a>c |
D | NH4NO3溶液和稀HNO3溶液都可以使石蕊变红 | 它们均能电离出H+ |
下列说法正确的是
A.第ⅠA族元素是周期表中金属性最强的金属元素
B.两个非金属原子间不可能形成离子键
C.HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱
D.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
B.120g NaHSO4固体中含有的离子总数为3NA
C.1 mol Na被氧化生成Na2O2或NaCl,都失去NA个电子
D.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA