（14分）己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中生成氨气反应的化学方程式是 _________________；
（2）B中加入的干燥剂是_______（填序号）①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；
（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：①C中______、②D中有无色液体生成；
设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_______粉末，现象为______。
（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 _______________。若收集到2．24L（STP）氮气，计算转移电子数为______________。
（14分）下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）写出用发生装置A中制取氯气的化学方程式______________。
（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+，则装置B中的溶液的作用是______；装置D中加的最佳试剂是（填序号）_________________：
供选试剂：a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________（填溶液名称），E中加入___________溶液（填化学式）。
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_________；实验2不严谨之处应如何改进________。
（10分）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗铜和Fe2（SO4）3晶体，设计的操作流程如下：
（1）除酒精灯和铁架台（或三脚架）外，①中所需的容器为_____；①和⑥中都用到的玻璃仪器为_______；
（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式____________________；
（3）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂：1．0 mol·L-1硫酸、1．0 mol·L-1NaOH溶液、0．1 mol·L-1Fe2（SO4）3；溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证该同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象_______。
（8分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：
①铝土矿的主要成分是A12O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的Na2SiO3 与Na[Al（OH）4]），能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：
2Na2SiO3+2 Na[Al（OH）4]＝Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氧氧化钠溶液后，该步操作中主要发生反应的离子方程式：_______。
（2）滤渣A的主要成分为_________；滤渣A的用途是（只写一种）_________________。
下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是
A．实验室用装置A制取氨气 B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸
C．用C装置稀释浓硫酸 D．用D装置除去CO2中的HCl
通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是
| 现象 | 解释或结论 |
A | SO2使酸性高锰酸钾溶液退色 | SO2表现还原性 |
B | 浓HNO3在光照条件下变黄 | 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 |
C | 某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定含有NH4+ |
D | 铝片放入浓硫酸中，无明显变化 | 说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应 |
