Question

（10分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO₄、H₂O₂、Fe（NO₃）₃是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1）3H₂SO₄+2 KMnO₄+5H₂O₂=K₂SO₄+2MnSO₄+5 O₂↑+8 H₂O，当有6 mol H₂SO₄参加反应的过程中，有      mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂。该反应的化学方程式为           。

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是        mol。

（4）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是              ，又变为棕黄色的原因是              。

Answer

（10分）每空2分。（1）10（2）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；

（3）0.032；（4）2Fe3++SO32﹣+H2O＝2Fe2++SO42﹣+2H+；H+与NO3﹣组成的硝酸把Fe2+氧化

【解析】

试题分析：（1）根据方程式可知双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，被氧化。当有6 mol H2SO4参加反应时生成被氧化的双氧水是10mol。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原生成MnSO4，根据原子守恒知，同时溶液中还生成K2SO4、H2O，所以该反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝10CO2↑＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O。

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，二者的物质的量分别是，转移电子的物质的量是0.02mol×2+0.02mol×6＝0.16mol。Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，则根据电子得失守恒可知消耗KMnO4的物质的量的是0.16mol÷5＝0.032mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成亚铁离子导致溶液呈浅绿色，离子方程式为2Fe3++SO32﹣+H2O＝2Fe2++SO42﹣+2H+；酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，所以硝酸能将亚铁离子氧化生成铁离子，则溶液又变为黄色。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与应用