Question

（12分）A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。

（2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。

反应①：________________。

反应⑤：________________。

反应⑥：________________。

反应④：________________。

（3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。

Answer

（12分）每空2分。（1）第四周期第Ⅷ族

（2）8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3O4＋8HCl= FeCl2+2 FeCl3+4 H2O

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4＝Fe(OH)3 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑ （3）①、②

【解析】

试题分析：G为主族元素的固态氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，则G是氧化铝。电解氧化铝生成铝和氧气I能与氢氧化钠溶液反应，则I是铝，J是偏铝酸钠，H是氧气。铝和B反应生成A，A在空气点燃生成B，B能与稀盐酸反应生成C和D，则A是铁，B是四氧化三铁，C是氯化亚铁，E是氢氧化亚铁，D是氯化铁，F是氢氧化铁。

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是铁，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族。

（2）反应①的化学方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。

反应⑤的化学方程式为Fe3O4＋8HCl= FeCl2+2 FeCl3+4 H2O。

反应⑥的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4＝Fe(OH)3。

反应④的离子方程式为2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。

（3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中属于放热反应的是①、②，即H＜0的是①、②。

考点：考查无机框图题推断