下述实验能达到预期目的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 | 证明SO2具有漂白性 |
C | 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀 | 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
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D | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C
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有机物甲的分子式为CxHyO2，其中氧的质量分数为20.25%，碳的质量分数为68.35%。在酸性条件下，甲水解生成乙和丙两种有机物；在相同温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲的结构可能有
A．18种 B．16种 C．14种 D．8种
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，生成1molAlCl3
B．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2
D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子数等于NA个
下列有关生活和生产中化学知识的描述正确的是
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．侯氏制碱法的工艺原理主要应用了物质熔沸点的差异
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝
D．用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯气的管道是否漏气
（15分）三苯甲醇（
）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示。
已知：（I）格氏试剂容易水【解析】
（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
三苯甲醇 | 164.2℃ | 380℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
乙醚 | -116.3℃ | 34.6℃ | 微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂 |
溴苯 | -30.7℃ | 156.2℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260。
请回答以下问题：
（1）装置中玻璃仪器B的名称为 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。
（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用 加热方式。
（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：
其中，洗涤液最好选用 （填字母序号）。
a．水 b．乙醚 c．乙醇 d．苯
检验产品已经洗涤干净的操作为 。
（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。
(15分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下：
（1）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度是 mol/L。
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是 （填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KclO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使副产物KClO3转化为 KClO
（3）每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。从溶液II中分离出K2FeO4后，还得到副产品KNO3、KCl，写出③中反应的离子方程式： 。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。
（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图2所示。电解过程中阳极的电极反应式为 。
