Question

下列叙述错误的是

A．常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后,所得溶液中各离子浓度的关系是c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

B．在BaSO₄饱和溶液中加入少量的BaCl₂溶液产生沉淀,平衡后的溶液中：

(Ba²⁺)×c(SO₄^2-)>Ksp(BaSO₄)；c(Ba²⁺)>c(SO₄^2-)

C．某二元酸的电离方程式为H₂B＝H⁺+HB^-，HB^-H⁺+B^2-，所以NaHB溶液呈酸性

D．等浓度的NH₄HSO₄、NH₄Cl、NH₃.H₂O溶液中c(NH₄⁺)逐渐减小

Answer

B

【解析】

试题分析：A．常温下,将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，则所得溶液中各离子浓度的关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，A正确；B．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液仍然是饱和溶液，则溶液中：(Ba2+)×c(SO42-)＝Ksp(BaSO4)，B错误；C．某二元酸的电离方程式为H2B＝H++HB-，HB-H++B2-，这说明NaHB在溶液中只电离，所以NaHB溶液呈酸性，C正确；D．硫酸氢铵中电离出的氢离子抑制铵根水解，一水合氨是弱碱，则等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3.H2O溶液中c(NH4+)逐渐减小，D正确，答案选B。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较