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[化学选修——5:有机化学基础](15分)立方烷()具有高度的对称性.高致密性....

[化学选修——5:有机化学基础]15分立方烷满分5 manfen5.com具有高度的对称性.高致密性.高张力能及高稳定性等特点,因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线:

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回答下列问题:

1C的结构简式为           ,E的结构简式为              

2③的反应类型为           ,⑤的反应类型为              

3化合物A可由环戊烷经三步反应合成:

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反应1的试剂与条件为             ;反应2的化学方程式为                ;反应3可用的试剂为          

4在I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是          填化合物代号

5I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有        个峰。

6立方烷经硝化可得到六硝基立方烷,其可能的结构有        种。

 

(15分) (1) (2)取代反应 消去反应 (3)Cl2/光照 O2/Cu (4) G和H (5) 1 (6) 3 【解析】 试题分析:(1)根据题给流程图知,与NBS在过氧化氢存在的条件下加热发生取代反应生成, 在氢氧化钠乙醇溶液加热的条件下发生消去反应生成C,C与NBS在过氧化氢存在的条件下加热发生取代反应生成,可推得C的结构简式为与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成E,E的结构简式为。 (2)根据题给流程图知,③的反应类型为取代反应,⑤的反应类型为消去反应。 (3)根据题给流程图知,环戊烷经反应1在光照条件下与氯气发生取代反应生成一氯环戊烷,一氯环戊烷在氢氧化钠溶液加热的条件下发生取代反应生成环戊醇,环戊醇在铜作催化剂的条件下发生氧化反应生成环戊酮。反应1的试剂与条件为Cl2/光照;反应2的化学方程式为反应3可用的试剂为O2/Cu。 (4)在I的合成路线中,互为同分异构体的化合物是G和H,二者的分子式均为C9H6O2Br2。 (5)根据立方烷的结构知,立方烷的核磁共振氢谱中有1个峰。 (6)根据立方烷的结构知,立方烷的分子式为C8H8,二硝基取代物有3种(取代同一棱上的两个氢,取代面对角线上的两个氢,取代体对角线上的两个氢),利用换元法知,六硝基立方烷的结构有3种。 考点:考查有机物的推断,有机物的结构简式,化学反应类型和同分异构体等知识。  
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[化学—选修3:物质结构与性质]15分早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题:

1准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过       方法区分晶体、准晶体和非晶体。

2基态铁原子有      个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为:          ,可用硫氰化钾检验三价铁离子,形成配合物的颜色为            

3新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为      ,一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为               。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是:                。氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有              个铜原子。

4铝单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm晶胞参数就是晶胞立方体的边长,晶胞中铝原子的配位数为           。列式表示铝单质的密度           g·cm-3不必计算出结果

 

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15分乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一,具有香蕉的香味,实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下:

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实验步骤:

在A中加入4.4 g的异戊醇,6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片,开始缓慢加热A,回流50分钟,反应液冷至室温后,倒入分液漏斗中,分别用少量水,饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤,分出的产物加入少量无水硫酸镁固体,静置片刻,过滤除去硫酸镁固体,,进行蒸馏纯化,收集140~143 ℃馏分,得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题:

1装置B的名称是:                

2在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是:          ;第二次水洗的主要目的是:            

3在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后        填标号

A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出  

B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出

D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口放出

4本实验中加入过量乙酸的目的是:                 

5实验中加入少量无水硫酸镁的目的是:                     

6在蒸馏操作中,仪器选择及安装都正确的是:                 填标号

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7本实验的产率是:       

A.30℅           B.40℅            C.50℅            D.60℅

8在进行蒸馏操作时,若从130 ℃开始收集馏分,产率偏          填高或者低原因是          

 

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14分光气COCl2在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。

1实验室中常用来制备氯气的化学方程式为:                  ;

2实验室中可用氯仿CHCl3与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为__           

3COCl2的分解反应为COCl2g= Cl2g+ COg △H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出

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①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________保留小数点后三位

②比较第2 min反应温度T2与第8 min反应温度T8的高低:T2____T8)(填“<”、“>”或“=”

③若12 min时反应于温度T8下重新达到平衡,则此时cCOCl2= ______mol/L;

④比较产物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v 2—3、v5—6、v l2-13表示]的大小___________;

⑤比较反应物COCl2在5-6 min和15-16 min时平均反应速率的大小:v 5-6     v15-16)(填“<”、“>”或“=”,原因是____________。

 

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14分酸性锌锰干电池是一种一次电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是有碳粉,二氧化锰,氯化锌和氯化铵等组成的填充物,该电池在放电过程产生MnOOH,回收处理该废电池可以得到多种化工原料,有关数据下图所示:

溶解度/g/100g水

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化合物

ZnOH2

FeOH2

FeOH3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列问题:

1该电池的负极为         ,正极反应式为               

2维持电流强度为0.5A,电池工作5分钟,理论消耗Zn        g已知F=96500C/mol

3废电池糊状填充物加水处理后,过滤,滤液中主要有氯化锌和氯化铵,两者可以通过         分离回收,滤渣的主要成分是二氧化锰、              ,欲从中得到较纯的二氧化锰,最简便的方法是            ,其原理是           

4用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,其方法是:加入稀硫酸和双氧水,溶解,铁变为          加碱调节PH为            ,铁刚好完全沉淀离子浓度≤1×10-5mo1·L-1时即可认为离子沉淀完全继续加碱调节PH为       锌开始沉淀假定此时溶液中Zn2+的浓度为0.1 mo1·L-1。若上述过程不加双氧水的后果          ,原因是            

 

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室温下,将1mol的CuSO4·5H2Os溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4s溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2Os满分5 manfen5.comCuSO4s+5H2Ol,热效应为△H3。则下列判断正确的是

A.△H2>△H3            B.△H1<△H3   

C.△H1+△H3 =△H2        D.△H1+△H2 >△H3

 

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