Question

今有如下5个热化学方程式：

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）△H=a kJ•mol^﹣1

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）△H=b kJ•mol^﹣1

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=c kJ•mol^﹣1

C（s）+O₂（g）═CO（g）△H=﹣Q₁kJ•mol^﹣1

C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=﹣Q₂kJ•mol^﹣1

有关上述反应的叙述错误的是

A．0＜Q₁＜Q₂

B．上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量

C．氢气的标准燃烧热是a kJ•mol^﹣1，碳的标准燃烧热是Q₂kJ•mol^﹣1

D．a＞b=c

Answer

C

【解析】

试题分析：A、C与O2反应不完全燃烧生成CO，放出的热量少，所以0＜Q1＜Q2，正确；B、题目所给的5个化学反应都是燃烧反应，为放热反应，所以反应物总能量均高于生成物总能量，正确；C、在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，H2应该生成液态水，所以氢气的标准燃烧热是b kJ•mol﹣1，错误；D、根据H2燃烧生成液态水放出的热量大于生成气态水时放出的热量，所以a＞b=c，正确。

考点：本题考查燃烧热、反应热的判断。