对于放热反应H2+Cl2
2HCl，下列说法正确的是
A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成
B．该反应中，化学能只转变为热能
C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量
D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
[
今有如下5个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）=H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1kJ•mol﹣1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
有关上述反应的叙述错误的是
A．0＜Q1＜Q2
B．上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量
C．氢气的标准燃烧热是a kJ•mol﹣1，碳的标准燃烧热是Q2kJ•mol﹣1
D．a＞b=c
已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221.0kJ•mol﹣1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1．则反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△H为
A．+262.6 kJ•mol﹣1 B．﹣131.3 kJ•mol﹣1
C．﹣352.3 kJ•mol﹣1 D．+131.3 kJ•mol﹣1
在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△H1﹣△H2
下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是
A．NH3（g）+
O2（g）═NO（g）+
H2O（g）；△H=﹣akJ•mol﹣1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=﹣bkJ•mol﹣1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣ckJ•mol﹣1
D．CH3CH2OH（l）+
O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=﹣dkJ•mol﹣1
下列说法正确的是
A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热
B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热
C．燃烧热或中和热都是反应热的种类之一
D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等
