化学反应N2+3H2⇌2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol
C.0.5N2(g)+1.5H2(g)⇌NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol
D.0.5N2(g)+1.5H2(g)⇌NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A.H﹣Cl→H+Cl B.H+H→H﹣H
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.HCl+NaOH=NaCl+H2O
下列属于放热反应的是
A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B.CaCO3CaO+CO2↑
C.C+H2OCO+H2
D.2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
已知反应X+Y═M+N为放热反应,对该反应的说法正确是
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生
对于放热反应H2+Cl22HCl,下列说法正确的是
A.该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成
B.该反应中,化学能只转变为热能
C.断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量,小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量
D.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
[
今有如下5个热化学方程式:
H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=a kJ•mol﹣1
H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=b kJ•mol﹣1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=c kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣Q1kJ•mol﹣1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣Q2kJ•mol﹣1
有关上述反应的叙述错误的是
A.0<Q1<Q2
B.上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量
C.氢气的标准燃烧热是a kJ•mol﹣1,碳的标准燃烧热是Q2kJ•mol﹣1
D.a>b=c