把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中,使其发生反应3X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W,若测知0~5 min内以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min),则n的值为
A.1 B.2 C.3 D.4
有关下图装置的叙述不正确的是
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2 + 2H2O + 4e-4OH-
C.该装置中Fe为负极,电极反应为:Fe—2e—=Fe2+
D.溶液中最终产生红褐色沉淀
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列说法正确的
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
已知在25℃,101kPa下,l g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g); △H=-48.40kJ·mol-1
B.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1
C.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1
D.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1
下列说法正确的是
A、氯碱工业是电解熔融的NaCl,阳极产生Cl2
B、氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C、氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D、工业上电解熔融的AlCl3来制取铝
人造地球卫星用到的一种高能电池――银锌蓄电池,其电池的电极反应式为
Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2↑,Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是
A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原
C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化