下图两个装置中,液体体积均为200ml,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mole—,若不考虑溶液体积的变化,下列叙述正确的是
A.产生气体体积①=②
B.电极上析出固体质量①<②
C.电极反应式:①中阳极:4OH-—4e-=2H2O+O2↑②中负极2H++2e-=H2↑
D.溶液的pH变化:①减小②增大
一定条件下的反应:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)(△H>0)达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是
A.温度、体积不变,充入氩气 B.体积不变,对体系加热
C.温度、体积不变,充入氯气 D.温度不变,增大容器体积
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中,使其发生反应3X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g)。5 min末生成0.2 mol W,若测知0~5 min内以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min),则n的值为
A.1 B.2 C.3 D.4
有关下图装置的叙述不正确的是
A.这是电解NaOH溶液的装置
B.该装置中Pt为正极,电极反应为:O2 + 2H2O + 4e-4OH-
C.该装置中Fe为负极,电极反应为:Fe—2e—=Fe2+
D.溶液中最终产生红褐色沉淀
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H <0,下列说法正确的
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
已知在25℃,101kPa下,l g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g); △H=-48.40kJ·mol-1
B.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-5518kJ·mol-1
C.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=+5518kJ·mol-1
D.C8H18(1)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1);△H=-48.40kJ·mol-1