已知：①C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1
计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为
A．－283.01 kJ·mol－1 B．＋172.51 kJ·mol－1
C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则：
2H＋(aq)＋SO42－(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：
CH3OH(g)＋
O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，
则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
D．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol－1，则
C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d
下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole—，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A．产生气体体积①=②
B．电极上析出固体质量①<②
C．电极反应式：①中阳极：4OH－—4e－=2H2O+O2↑②中负极2H++2e－=H2↑
D．溶液的pH变化：①减小②增大
一定条件下的反应：PCl5(g) 
PCl3(g)＋Cl2(g)（△H＞0）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是
A．温度、体积不变，充入氩气 B．体积不变，对体系加热
C．温度、体积不变，充入氯气 D．温度不变，增大容器体积
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生反应3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 mol W，若测知0～5 min内以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min)，则n的值为
A．1 B．2 C．3 D．4
