对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(s)+qD(g)反应过程中,其他条件不变时,产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示,请判断下列说法正确的是
A.降温,化学平衡向正反应方向移动
B.使用催化剂可使D%有所增加
C.化学方程式中气体的化学计量数m+n>q
D.B的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动
有关下列电化学装置的说法中正确的是
A.图a是原电池装置,可以实现化学能转化为电能
B.图b电解一段时间后,加入适量CuO固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼
D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
已知:①C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJ·mol-1
计算反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH的值为
A.-283.01 kJ·mol-1 B.+172.51 kJ·mol-1
C.+283.1 kJ·mol-1 D.+504.00 kJ·mol-1
下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则:
2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是:
CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,
则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
C.H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D.葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol-1,则
C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1
在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动
C.D的体积分数变大 D.a < c+d
下图两个装置中,液体体积均为200ml,开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过了0.02mole—,若不考虑溶液体积的变化,下列叙述正确的是
A.产生气体体积①=②
B.电极上析出固体质量①<②
C.电极反应式:①中阳极:4OH-—4e-=2H2O+O2↑②中负极2H++2e-=H2↑
D.溶液的pH变化:①减小②增大