Question

现有下列热化学方程式：

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g) ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH₂＝－566 kJ·mol^－1

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH₃＝－890 kJ·mol^－1

④CH₃CH₂OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l)   ΔH₄＝－1 367 kJ·mol^－1

下列说法正确的是________。

A．CO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大

B．ΔH₄>ΔH₃>ΔH₂>ΔH₁

C．CO(g)具有的能量比CO₂(g)高

D．1 mol C₂H₅OH蒸气完全燃烧生成CO₂和液态水，放出大于1 367 kJ的热量

Answer

D

【解析】

试题分析：A、碳的燃烧热为393.5 kJ·mol－1，一氧化碳的燃烧热为283 kJ·mol－1，所以错误，不选A；B、因为反应热有负号，所以错误，不选B；C、不能比较一氧化碳和二氧化碳的能量，错误，不选C；D、气态乙醇比液态乙醇的能量高，所以蒸气放出的热量更多，正确，选D。

考点：热化学方程式比较