(14分)请回答下列问题:
(1)下表列出了一些化学键的键能E:
化学键 | H—H | O===O | O—H |
E/kJ·mol-1 | 436 | x | 463 |
反应H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则x=__________。
(2)铅蓄电池是正极板上覆盖有PbO2,负极板上覆盖有Pb,电解质溶液是H2SO4溶液,电池放电时的总反应:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。
请写出充电时阴极的电极反应式:
(3)反应m A+n Bp C,在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_______。
②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_______方向移动。
③若再升高温度,平衡向逆向移动,则正反应为 反应(填“吸热”或“放热”)
(4)依据氧化还原反应Zn(s)+Cu2+(aq)===Zn2+(aq)+Cu(s)设计的原电池如图所示。
①请在图中标出电极材料及电解质溶液(写化学式)
②盐桥中的Cl-向________极移动(填“左”或“右”)。
现有下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-890 kJ·mol-1
④CH3CH2OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH4=-1 367 kJ·mol-1
下列说法正确的是________。
A.CO(g)的燃烧热比C(s)的燃烧热大
B.ΔH4>ΔH3>ΔH2>ΔH1
C.CO(g)具有的能量比CO2(g)高
D.1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水,放出大于1 367 kJ的热量
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)=2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法正确的是
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·s-1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·s-1
③2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1
④2 s 时物质 A 的转化率为70%
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
25℃,101kPa时,使1.0 g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体并放出17.87kJ的热量,生成1 mol NaCl的反应热为
A、17.87kJ B、—17.87kJ/mol
C、411 kJ/mol D、—411 kJ/mol
对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(s)+qD(g)反应过程中,其他条件不变时,产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示,请判断下列说法正确的是
A.降温,化学平衡向正反应方向移动
B.使用催化剂可使D%有所增加
C.化学方程式中气体的化学计量数m+n>q
D.B的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平衡向正反应方向移动
有关下列电化学装置的说法中正确的是
A.图a是原电池装置,可以实现化学能转化为电能
B.图b电解一段时间后,加入适量CuO固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度
C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼
D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀