Question

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，则下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时，5v_正(O₂)＝4v_逆(NO)

B．若单位时间内生成nmol NO的同时，生成nmol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

Answer

B

【解析】

试题分析：A、根据反应方程式可知，当4v正(O2)＝5v逆(NO)时，表示V（正）＝V（逆），反应处于平衡状态，A项错误，B、生成n mol NO、表示正反应速率，生成nmol NH3 表示逆反应速率，且V (正)=V (逆)，说明反应达到平衡状态，B项正确；C、由于反应物、生成物均为气体，所以增加容器体积，正反应速率和逆反应速率都减小，C项错误；D、化学反应速率之比等于化学计量数之比，3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D项错误；答案选B。

考点：考查化学平衡状态的判断，影响化学反应速率的因素。