Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是

① I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol

② I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol

A．254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole^一

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据①，该反应是可逆反应，则254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放出热量小于9.48 kJ，A项错误；B、根据I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol 转移2e－，则当反应②吸收52.96kJ热量时转移4mole一，B项错误；C、生成等量的HI(g)，反应①是放热反应，而反应②是吸热反应，则反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，C项正确；D、根据盖斯定律，②-①得I2(s)=I2(g) △H=+35.96kJ/mol，则1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差35.96kJ，D项错误；答案选C。

考点：考查化学反应中的能量变化和电子转移，盖斯定律的应用等知识。