Question

将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A．镁和铝的总质量为9 g

B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L^－1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

Answer

D

【解析】

试题分析：从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发生的反应为：H2so4+2NaOH=Na2so4+2H2O．当V（NaOH溶液）=200mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；

A、当V（NaOH溶液）=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2 ,n（Mg）=n[Mg(OH)2 ]=0.15mol，

m（Mg）=0.15mol×24g•mol-1=3.6g，n（Al）=n[Al(OH)3 ]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g•mol-1=5.4g，所以镁和铝的总质量为9g，A项正确，B项正确。C．从200mL到240mL，NaOH溶解Al(OH)3 ：NaOH+Al(OH)3 =NaAlO2 +2H2O，则此过程消耗n（NaOH）=n[Al(OH)3 ]=0.2mol，c（NaOH）=0.2mol÷0.04 L=5mol•L-1，C项正确；D、由Mg+H2so4=Mgso4+H2↑，2Al+3H2so4=2Al2(so4)3+3H2↑可以计算出生成n（H2）=0.45mol，标准状况下V（H2）=0.45mol×22.4L•mol-1=10.08L，D项错误。答案选D。

考点：考查镁铝的重要化合物。