Question

（15分）下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）这些元素中非金属性最强的单质是          ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是          ，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是          。

（2）表中k的氢化物的化学式为      ，它的还原性比j的氢化物还原性        （填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性        （填“强”或“弱”）。

（3）e单质为         ，其结构式为                 。

（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程

（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式

（6）H₂和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H₂、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是     （填写选项）。

A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快

B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率

C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%

D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡

Answer

（1）F2，HClO4，NaOH (3分) （2）HCl，弱，强 (3分) （3）N2， (2分)

（4） (2分)

（5）Al2O3 + 2OH— =2AlO2— + H2O (2分) （6）AD (3分)

【解析】

试题分析：由周期表可知，a为Li，b为Na，c为Be，d为B，e为N，f为O，g为F，h为Mg，i为Al，j 为S，k为Cl。

（1）同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，则这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH；

（2）k是Cl，表中k的氢化物的化学式为HCl，非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，HCl的还原性比H2S的氢化物还原性弱，盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，则盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强。

（3）e单质为N2 ，氮气的结构式为。

（4）h为Mg,k为Cl，MgCl2是离子化合物，其形成过程为；

（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3 + 2OH— =2AlO2— + H2O。

（6）氢气和氮气化合生成氨是可逆反应，A．升高温度，正逆反应速率都加快，A项正确；B．向上述容器中充入适量Ar气，体积不变，各物质的浓度不变，化学反应速率也不变，B项错误；C．反应过程中，增大压强，平衡正向移动，N2的体积分数减小，C项错误；D．该反应是气体体积减小的可逆反应，反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡，D项正确；答案选AD。

考点：考查元素周期律和元素周期表的综合应用。