Question

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1。下列有关结论正确的是

A．x的值为1

B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1

C．反应开始前A的物质的量为3 mol

D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题分析：设反应开始前放入容器中A、B的物质的量各为n mol，

3A（g）+B(g) xC(g)+2D(g)

n(始)/mol n n 0 0

n(变)/mol 1.5 0.5 0.1×2×5 0.5×2

n(5 min)/mol n-1.5 n-0.5 1 1

根据题意c(A)∶c(B)=3∶5, 即得（n-1.5）∶(n-0.5)=3∶5,

解得n=3, 即反应开始前A的物质的量为3 mol， c(A)=(3-1.5)mol/2 L=0.75 mol·L-1。v（B）=0.5 mol/(2 L×5 min)=0.05 mol·L-1·min-1。因物质在发生反应时，其改变量与化学计量数成比例，所以x=2。答案选C。

考点：考查化学反应速率的有关计算。