Question

已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是

A．2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g)的反应热ΔH<0

B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g) ΔH＝＋431 kJ·mol^－1

C．相同条件下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等

D．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：A. ΔH＝＋431 kJ·mol－1×2－436 kJ·mol－1－243 kJ·mol－1＝＋183 kJ·mol－1>0，A项错误；B.断裂H—Cl键要吸热，则生成H—Cl键时要放热，B项错误；C.化学反应的焓变与反应条件无关，相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等，C项正确；D.反应热单位为“kJ·mol－1”，D项错误；答案选C。

考点：考查化学反应中的能量变化，焓变和反应热等知识。