Question

原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是

A．由Fe、Cu和FeCl₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应：Al＋4OH^－－3e^－===AlO₂^-＋2H₂O

D．由Al、Cu和浓HNO₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e^－===Al^3＋

Answer

C

【解析】

试题分析：A. 由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，铁比铜活泼，负极反应为Fe-2e－=Fe2＋, A项错误；B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，铝比铜活泼，负极反应为Al-3e－=Al3＋,B项错误；C.由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，该条件下，铝易失电子而作负极，镁作正极，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O，C项正确；D.由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，该条件下，铜易失电子而作负极，铝作正极，负极上电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，D项错误；答案选C。

考点：考查原电池的工作原理。