Question

(8分)（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是______________。

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝41 kJ·mol^－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H₂O为液态时，其反应热值大于41 kJ·mol^－1

（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________。

（3）如图是某温度下，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图

该反应的热化学方程式为__________，a、 b两条曲线产生区别的原因很可能是_____________。

Answer

（8分，每空2分）

（1） B （2）S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1

（3）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 a不使用催化剂，b使用了催化剂

【解析】

试题分析：（1）根据图像提供的信息，生成物的能量高于反应物的能量，该反应为吸热反应，热化学方程式为：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH＝41 kJ·mol－1，A项错误；根据图像提供的信息，生成物的能量高于反应物的能量，该反应为吸热反应，B项正确，C项错误；液态水中的能量小于气态水中的能量，所以H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1，D项错误；答案选B。

（2）16g硫的物质的量为0.5mol，根据16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，则1mol固体硫完全燃烧时放出296.8 kJ的热量，热化学方程式为S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1。

（3）根据图像提供的信息，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，1mol氮气完全反应生成氨气，放出92kJ的热量，则该反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1；催化剂能改变化学反应历程，加快化学反应速率，但不改变焓变，所以a不使用催化剂，b使用了催化剂。

考点：考查热化学方程式的书写，化学反应中的能量变化