Question

（10分）向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t₀时c(B)未画出，t₁时增大到0.05 mol/L]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

（1）若t₁＝15s，则t₀～t₁阶段v(C)＝______      _，A的转化率为______       __。

（2）若t₅时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式             。

（3）若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为____       _mol/L。

（4）t₃时改变的某一反应条件可能是_______   _(选填序号)。

a．使用催化剂         b．增大压强         c．增大反应物浓度

Answer

（10分，每空2分）

（1） 0.004 mol·L－1·s－1 60%

（2）3A(g)2C(g)＋B(g) ΔH＝＋100a kJ·mol－1

（3） 0.02 （4）a、b

【解析】

试题分析：（1）根据图像知，若t1＝15s，则t0～t1阶段v(C)＝（0.11-0.05）÷15s=0.004 mol·L－1·s－1;

A的转化率为(0.15-0.06)÷0.15×100%=60%.

（2） 升温时，v(正)>v(逆)，说明平衡向正反应方向进行，即正反应方向为吸热反应方向，A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，则3molA参加反应，吸收热量＋100a kJ，则热化学方程式为 3A(g)2C(g)＋B(g) ΔH＝＋100a kJ·mol－1 。

（3）t3时刻，化学反应速率增大，但没有改变平衡，该反应是气体体积不发生变化的反应，所以增大压强，化学反应速率加快，不会改变平衡，故选a、b。

考点：考查化学反应速率、转化率的计算，热化学方程式的书写，化学图像的分析与判断。