Question

（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置___________。

（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_______      _；

该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。

（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_____   ___。

（4）已知0.50 mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为____________。

（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为             __。

Answer

（12分，每空2分）

（1）第三周期第Ⅶ A族 （2）NaOH Cl2＋2OH－ ＝ Cl－＋ClO－＋H2O

（3）

（4）2SO2（g）＋O2（g）＝ 2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

（或SO2（g）＋1/2O2（g）＝ SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1）

（5）离子键和极性键

【解析】

试题分析：根据已知信息可以推出，A、B、C、D、E、F分别为氢元素、氮元素、氧元素、钠元素、硫元素和氯元素，据此回答。

（1）根据上述推断，F为Cl，Cl在周期表中的位置是第三周期第Ⅶ A族。

（2）根据上述推断，A、C、D分别是H、O、Na，三种元素可组成一种常见化合物是氢氧化钠，氢氧化钠的化学式为NaOH；氢氧化钠与氯气反应的化学方程式为Cl2＋2OH－ ＝ Cl－＋ClO－＋H2O。

（3）B与F分别是N与Cl，形成的化合物分子为NCl3 ，该分子各原子最外层均达8电子结构，电子式为。

（4）0.50 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，则2mol SO2反应生成SO3放出196.6kJ的热量，热化学方程式为2SO2（g）＋O2（g）＝ 2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。

（5）A、B、C分别是H、N、O，它们以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物是NH4NO3 ，该物质含有离子键和极性键。

考点：考查元素的推断，离子方程式的书写，热化学方程式的书写和化学键类型的判断等知识。