已知铝与强酸、强碱均可发生反应放出氢气。某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2,则此溶液中一定能大量共存的离子组为
A.OH-、Na+、K+、Ca2+ B.H+、Cl-、Mg2+、NO3-
C.K+、Cl-、Na+、SO42- D.NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-
科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄,最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯(如图,化学式为Cn)。石墨烯和铜有着一样出色的导电性;而且,它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是
A.石墨烯完全燃烧后的产物是CO2
B.石墨烯是一种有机化合物
C.石墨烯与金刚石是同一种物质
D.石墨制取石墨烯的过程是化合反应
(12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分别与B、C可形成电子总数相等的分子,且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置___________。
(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物,该化合物的化学式为_______ _;
该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。
(3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为_____ ___。
(4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3,放出49.15 kJ热量,其热化学方程式为____________。
(5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化学键类型为 __。
(10分)向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
(1)若t1=15s,则t0~t1阶段v(C)=______ _,A的转化率为______ __。
(2)若t5时改变的条件是升温,此时v(正)>v(逆),若A的物质的量减少0.03 mol时,容器与外界的热交换总量为akJ,写出该反应的热化学方程式 。
(3)若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为____ _mol/L。
(4)t3时改变的某一反应条件可能是_______ _(选填序号)。
a.使用催化剂 b.增大压强 c.增大反应物浓度
(8分)(1)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是______________。
A.其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ·mol-1
B.该反应为吸热反应
C.该反应为放热反应
D.当H2O为液态时,其反应热值大于41 kJ·mol-1
(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是________。
(3)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图
该反应的热化学方程式为__________,a、 b两条曲线产生区别的原因很可能是_____________。
H2O(g)―→H2O(l)是一个放热过程,但不是化学反应,Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是
A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.反应物的总能量高于生成物的总能量