下列说法不正确的是
A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔
B．乙烯是石油裂解后的产物
C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化
D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应
已知铝与强酸、强碱均可发生反应放出氢气。某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为
A．OH-、Na+、K+、Ca2+ B．H+、Cl-、Mg2+、NO3-
C．K+、Cl-、Na+、SO42- D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-
科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料——石墨烯(如图，化学式为Cn)。石墨烯和铜有着一样出色的导电性；而且，它比目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是
A．石墨烯完全燃烧后的产物是CO2
B．石墨烯是一种有机化合物
C．石墨烯与金刚石是同一种物质
D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应
（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置___________。
（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_______ _；
该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。
（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_____ ___。
（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为____________。
（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为 __。
（10分）向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
（1）若t1＝15s，则t0～t1阶段v(C)＝______ _，A的转化率为______ __。
（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式 。
（3）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为____ _mol/L。
（4）t3时改变的某一反应条件可能是_______ _(选填序号)。
a．使用催化剂 b．增大压强 c．增大反应物浓度
(8分)（1）根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是______________。
A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值大于41 kJ·mol－1
（2）已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________。
（3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图
该反应的热化学方程式为__________，a、 b两条曲线产生区别的原因很可能是_____________。
