下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．在0．1 mol·L－1...

下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．在0．1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．在0．1 mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)+ c(HClO)

C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c(CH3COO-)=c(Na+)> c(H+)=c(OH-)

D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中C(K+)-c(HCOO-)>c(Na+)-c(CH3COO-)[

B 【解析】试题分析：A、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离，所以水解出的碳酸分子浓度大于电离出的碳酸根离子浓度，错误，不选A；B、根据质子守恒，正确，选B；C、没有说明溶液的温度是否为常温，则pH=7不一定是中性，所以氢离子浓度和氢氧根离子浓度，不能比较，错误，不选C；D、已知酸性：HCOOH>CH3COOH，所以甲酸根离子水解程度小于乙酸根离子水解程度，所以在等浓度的甲酸钾和乙酸钠溶液中钾离子和钠离子浓度相等，甲酸根浓度大于乙酸根离子浓度，所以C(K+)-c(HCOO-)

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考点分析：

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下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是

A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH﹣═ NH3．H2O

C．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3．H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓

D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

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X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是

A．室温下，0．1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

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根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl﹣、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．1735 Cl 与 1737 Cl 得电子能力相同

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已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓)2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O

反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C．还原性:CoCl2 > HCl > I2 D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO3

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下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是

A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－

B．无色溶液中可能大量存在 : Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣

C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-

D．酸性溶液中可能大量存在 : Na+、ClO﹣、SO42﹣、CN﹣

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试题属性

题型：选择题
难度：困难