Question

298K时，在FeCl₃溶液中加少量锌粒后，Fe³⁺被还原成Fe²⁺ 。据此某学习小组设计如图所示的原电池装置。下列有关说法正确的是

A．正极电极反应为Zn-2e^-=== Zn²⁺

B．左边烧杯中溶液的红色变浅

C．Pt电极上有气泡出现

D．该电池的总反应为：3Zn+2Fe³⁺=== 3Zn²⁺+2 Fe

Answer

B

【解析】

试题分析：A、Zn-2e-=== Zn2+的反应为负极反应，错误；B、左边烧杯中发生反应：Fe3++e‾=Fe2+，Fe3+浓度减小，所以左边烧杯中溶液的红色变浅，正确；C、Pt电极上发生的反应为：Fe3++e‾=Fe2+，没有气泡出现，错误；D、根据题目所给信息，在FeCl3溶液中加少量锌粒后，Fe3+被还原成Fe2+ ，则该电池总反应为：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，错误。

考点：本题考查原电池原理及应用。